:高中化学第三章第三节第三课时溶液中粒子浓度大小的比较教案新人教版选修4

溶液中粒子浓度大小的比较

[课标要求]

掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。

1。电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。

2．酸、碱中和型离子浓度关系：

1．电解质溶液中的三个守恒关系

(1)电荷守恒关系

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO、H＋、OH－、HSO，它们存在如下关系：

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

(2)物料守恒关系

电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO能水解，故硫元素以SO、HSO、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：

c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)。

(3)质子守恒关系

质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)。

2．单一溶液中离子浓度的大小比较

(1)多元弱酸溶液

根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。

例如，0。1 mol·L－1 H3PO4溶液中离子间的关系是c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)>c(OH－)。

(2)多元弱酸的正盐溶液

根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。

例如：0。1 mol·L－1 Na2S溶液中：

一级水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主要)

二级水解：HS－＋H2OH2S＋OH－(次要)

故离子浓度的关系为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。

(3)多元弱酸的酸式盐溶液

①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。