第一课时 电解原理
[课标要求]
1．了解电解池的构造，理解电解原理。
2．能够正确书写电解的电极反应式和总反应式。
1。电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。
2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：
阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。
阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。
3．电解池阴、阳极“四特点”：
阳极：外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向。
阴极：外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。
1．电解CuCl2溶液的实验
电解装置
电解过程分析
通电前
存在微粒
Cu2＋、Cl－、H＋、OH－
微粒运动
自由移动
通电后
微粒运动
Cu2＋、H＋移向阴极
Cl－、OH－移向阳极
电极反应
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
电解反应
CuCl2Cu＋Cl2↑
实验现象
阴极：覆盖一层红色固体
阳极：①有气泡放出；
②闻到刺激性的气味；
③湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色
2．电解的概念
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
3．电解装置——电解池
(1)概念：将电能转变为化学能的装置。
(2)构成条件。
①两个电极：阳极——与电源正极连接；
阴极——与电源负极连接。
②电解质溶液或熔融电解质。
③直流电源。
④构成闭合回路。
(3)工作原理：
①电极反应类型。
阳极→氧化反应；阴极→还原反应。
②电子流向：电源负极→
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