:高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡教案新人教版选修4

难溶电解质的溶解平衡

[课标要求]

1．了解难溶电解质的溶解平衡。

2．了解溶度积的意义。

3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。

1．沉淀生成的主要方法有调节pH法和加沉淀剂法。

2．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

3．溶度积“三要素”：

(1)含义：难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积。

(2)影响因素：Ksp只与温度有关。

(3)意义：Ksp反映难溶电解质的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。

4．溶度积规则：

(1)当Qc>Ksp，有沉淀析出。

(2)当Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态。

(3)当Qc

1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系

2．沉淀溶解平衡

(1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。

(2)图示：

(3)表示方法：以AgCl为例，溶解平衡可表示为

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

3．特征

4．影响沉淀平衡的因素

(1)内因。难溶电解质本身的性质，是影响沉淀溶解平衡的主要因素。

(2)外因。以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

外界条件

移动方向

c(Ag＋)

升高温度

右移

增大

加入少量AgNO3

左移

增大

加入Na2S

右移

减小

通入HCl

左移

减小

1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(  )

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底

D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底

解析：选C AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq