水的电离和溶液的酸碱性
[课标要求]
1．了解水的电离平衡及其影响因素。
2．了解水的离子积常数。
3．了解溶液的酸碱性与pH的关系。
4．掌握pH的简单计算。
1。常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1。0×10－14。
2．KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。
3．溶液酸碱性判断“三依据”。
根本依据
常用依据一(室温)
常用依据二(室温)
结论
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)>10－7mol·L－1
pH＜7
溶液呈酸性
c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)＝10－7 mol·L－1
pH＝7
溶液呈中性
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)<10>
pH＞7
溶液呈碱性
4。溶液pH计算“一个凡是”、“一个必须”：
(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH。
(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。
1．水的电离
(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
(3)水的电离平衡常数K电离＝。
2．水的离子积常数
(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用KW表示。
(2)表达式与数值：表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)，
室温时，KW＝1。0×10－14。
(3)影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大。
[特别提醒]
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H
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