:高中化学第二章第三节第一课时化学平衡状态教案新人教版选修4

第一课时 化学平衡状态

[课标要求]

1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程。

3．理解化学平衡的特征。

1。可逆反应“两特点”：

(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。

(2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。

2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。

3．平衡状态判断“两依据”：

(1)根本依据：v(正)＝v(逆)。

(2)直接依据：各组分的浓度保持不变。

1．可逆反应

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

2．不可逆反应

有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2的燃烧、酸碱中和等。

3．可逆反应的特点

(1)“三性”

(2)实例

将2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、SO3、O2。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应(√)

(2)CO2与水的反应是不可逆反应(×)

(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应(×)

(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%(×)

2．下列各组两个反应互为可逆反应的是(  )

①H2＋Cl22HCl与2HClH2↑＋Cl2↑

②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2

④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2

A．①②         B．②③

C．③④ D．②④

解析：选C 可逆反应