:高中化学第二章第四节化学反应进行的方向教案新人教版选修4

化学反应进行的方向

[课标要求]

1．了解自发过程和化学反应的自发性。

2．通过“有序”和“无序”的对比，理解熵和熵变的概念。

3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变判断化学反应的方向。

1。反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH<0>

2．反应方向的熵判据是指在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。

3．同一物质由固态(s)→液态(l)→气态(g)的过程为熵值增大的过程，ΔS>0；反之，为熵值减小的过程，ΔS<0>

4．当 ΔH<0>0，反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0>

1．自发过程与自发反应

自发过程

自发反应

含义

在一定条件下，不需要借助外力就能自发进行的过程

在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应

特征

具有方向性，即某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定不能自发进行的

举例

高山流水，自由落体运动

钢铁生锈

应用

(1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池

(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2

2．自发过程的特点

(1)体系趋向于从高能状态转变为低能状态。

(2)体系趋向于从有序体系转变为无序体系。

1．下列过程是非自发的是(  )

A．水由高处向低处流

B．天然气的燃烧

C．铁在潮湿空气中生锈

D．室温下水结成冰

解析：选 D 自然界中水由高处向低处流，天然气的燃烧，铁在潮湿空气中的生锈，室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。

2．下列说法中正确的是(  )

A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应

B．非自发进行的反应一定不可能发生反应

C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应

D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，