第一课时 盐类水解的原理
[课标要求]
1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1。盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。
2．水解离子方程式书写“两规则”：
(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
1．探究盐溶液的酸碱性
盐溶液
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
NaHCO3
CH3COONa
NH4Cl
(NH4)2SO4
pH
pH＝7
pH＝7
pH>7
pH>7
pH>7
pH<7>
pH<7>
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
溶液酸碱性
中性
碱性
酸性
2。盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)CH3COONa溶液
微粒变化
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性
水解方程式
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
(2)NH4Cl溶液
微粒变化
NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
水解方程式
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)NaCl溶液：H2OH＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
3．盐类的水解
(1)概念
在
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