:高中化学第四章第一节原电池教案新人教版选修4

第一节 原电池

[课标要求]

1．了解原电池的工作原理。

2．能正确书写原电池电极反应式和电池反应方程式。

3．能设计简单的原电池。

1．原电池构成“三条件”：

(1)正、负两个电极。

(2)电解质溶液。

(3)形成闭合回路。

2．原电池正、负极判断“四方法”：

(1)负极：①活泼性较强的金属；②电子流出的一极；③发生氧化反应的一极；④阴离子移向的一极。

(2)正极：①活泼性较弱的金属或导电的非金属(碳棒)；②电子流入的一极；③发生还原反应的一极；④阳离子移向的一极。

1．原电池

(1)概念：将化学能转化为电能的装置。

(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能。

(3)构成条件。

①两个活泼性不同的电极；

②电解质溶液；

③形成闭合回路；

④自发进行的氧化还原反应。

2．原电池的工作原理(以锌铜原电池为例)

装置

示意图

现象

锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流计指针发生偏转

电极

Zn电极

Cu电极

电极名称

负极

正极

得失电子

失电子

得电子

电子流向

流出

流入

反应类型

氧化反应

还原反应

电极反应式

Zn－2e－===Zn2＋

Cu2＋＋2e－===Cu

总反应式

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

锌铜原电池装置如下

[问题思考]

1．锌铜原电池中正、负极材料是什么？写出正、负极反应式。

提示：Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Cu作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。

2．原电池装置中，盐桥中离子移动的方向是什么？

提示：盐桥中的Cl－移向负极(ZnSO4溶液)，K＋移向正极(CuSO4溶液)。

3．原电池装置中，盐桥的作用是什么？

提示：①形成闭合回路；②保持溶液中电荷