:高中化学第三章第一节弱电解质的电离教案新人教版选修4

第一节 弱电解质的电离

[课标要求]

1．理解强电解质、弱电解质的概念。

2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。

3．理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。

4．了解电离常数的概念、表达式和意义。，

1．强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、盐。

2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。

3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。

4．相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

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1．电解质和非电解质

2．强电解质和弱电解质

按图所示，将体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。

[问题思考]

1．25 ℃时，1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1吗？

提示：CH3COOH未完全电离，c(H＋)小于1 mol·L－1。

2．等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的哪种离子的浓度不同？

提示：等浓度的盐酸和醋酸与Mg反应的速率不同，说明了两种溶液中c(H＋)不相同。

3．通过上述实验判断盐酸、醋酸哪种物质是弱电解质？

提示：醋酸为弱电解质。

1．强电解质与弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

概念

溶于水后能完全电离的电解质

溶于水后只有部分电离的电解质

化合物类型

离子化合物、共价化合物

共价化合物

电离程度

完全电离

部分电离

溶液中存在的微粒(水分子不计)

只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子

实例

盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH Ba(OH)2等、

弱酸：H2CO