:高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素教案新人教版选修4

影响化学反应速率的因素

[课标要求]

1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。

1．有效碰撞

2．活化能和活化分子

(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。

3．反应物、生成物的能量与活化能的关系

[特别提醒] 反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。

1．下列说法正确的是(  )

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞

A．①③④⑤        B．②③⑥

C．④⑤⑥ D．②④⑤

解析：选C 化学反应的分解过程为

―→①错误，因为活化分子发生有合适取向、且力度合适的碰撞时，才能发生化学反应；②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。

2．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子比普通反应物分子所多出的那部分能量称作活化能。某反应过程如下图所示。则该反应的活化能为________，反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH＝________ kJ·mol－1。

解析：E2＞E1，说明反应放热，ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1。

答案：E1 放热 E1－E2

1．影响化学反应速率的内因——反应物的性质

影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸