第一节 弱电解质的电离 [课标要求] 1．理解强电解质、弱电解质的概念。 2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3．理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。 4．了解电离常数的概念、表达式和意义。， 1．强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、盐。 2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。 3．升温、
溶液中粒子浓度大小的比较 [课标要求] 掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。 1。电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 2．酸、碱中和型离子浓度关系： 1．电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系
第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 [课标要求] 1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。 2．了解盐类水解在生产生活中的应用。 3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。 1。影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解。
水的电离和溶液的酸碱性 [课标要求] 1．了解水的电离平衡及其影响因素。 2．了解水的离子积常数。 3．了解溶液的酸碱性与pH的关系。 4．掌握pH的简单计算。 1。常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1。0×10－14。 2．KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。
第二课时 酸碱中和滴定 [课标要求] 1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。 2．了解指示剂选择方法。 3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 1。酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。 2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。 3．中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇； 眼向下，别上瞧；颜色变，等等看； 半分钟，记数据。
第一节 化学反应速率 [课标要求] 1．了解化学反应速率的概念和表示方法。 2．掌握化学反应速率的简单计算。 3．了解化学反应速率的测定方法。 1。化学反应速率三个“1”： (1)1个公式：v＝。 (2)1个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比。 (3)1种换算：1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。
化学反应进行的方向 [课标要求] 1．了解自发过程和化学反应的自发性。 2．通过“有序”和“无序”的对比，理解熵和熵变的概念。 3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变判断化学反应的方向。 1。反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH<0>0)的方向转变的倾向。 3．同一物质由固态(s)→液态(l)→气态(g)的过程为熵值增大的过程，ΔS>0；反之，为熵值减小的过程，ΔS<0>0，反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0，反应不能自发进行。
第一课时 化学平衡状态 [课标要求] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡的特征。 1。可逆反应“两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。 (2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。 2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。
化学反应速率和化学平衡图像 [课标要求] 1．通过图像理解浓度、压强、温度等外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。 2．能准确识别平衡的图像，理解平衡图像的内在含义。 1。正逆反应速率相等时，可逆反应到达平衡状态。反应速率变化，平衡不一定移动，速率变化后不相等，平衡才发生移动。 2．增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变。
第三课时 化学平衡常数 [课标要求] 1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2．了解平衡转化率的含义。 1。在一定温度下，当一个可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为K＝。 2．化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 3．K值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。
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