高二化学下册期末考试知识点梳理
化学键
一、知识要点
1、化学键概念
定义： 。
化 键(使阴、阳离子间的 作用)
学 键( 元素原子)
键 分类 共价键(原子间 )
键( 元素原子)
金属键(不作要求)
★离子键强弱比较：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。
★化学反应的本质： 。
2、电子式的表示形式
(1)原子或离子：
S K O2- F- Ca2+
(2)离子化合物：CaO： K2S：
(3)离子化合物的形成过程：
NaH： MgCl2：
(4)共价键形成的表示方法：
电子式表示 结构式
N2：
H2S：
CO2：
3、判断粒子半径大小的方法
(1)电子层数相同，核电荷数越大，粒子半径越大。(如：Na+ >Mg2+，Na>Mg)
(2)最外层电子数相同，电子层数越多，粒子半径越大。(如：K>Na，Br->Cl->F-)
(3)同种元素，核外电子数越多，粒子半径越大。(如：H->H>
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