:《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

:《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

【学习目标】

1、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价。

2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。

3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤，并能依据守恒法、关系式法进行计算。

【重点难点】

1、氧化还原反应方程式的配平。

2、有关守恒法的计算（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）

【教师活动】

《1》    目标解读

a、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价（以铜和浓硫酸反应为例，判断反应中：铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物）。

b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目（以碳和浓硝酸加热反应为例）。

c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，并能熟练地运用一些运算技巧，如关系式法、电子守恒、质量守恒对氧化还原反应进行定量计算（以实验室制取氯气为例，若反应生成标砖状况下氯气3.36L，则需要二氧化锰的质量是多少克？反应转移电子数目是多少？）。

《2》    问题引领

问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程式，并判断反应物浓盐酸的作用。

 

问题2、请分析下列反应： KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

氧化剂是        ，还原剂是      ，氧化产物是     ，还原产物是     。

氧化剂与还原剂的物质的量之比是     ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是       。