:高二化学第四章电化学教案

高二化学第四章电化学教案

一、探究目标
　　体验化学能与电能相互转化的探究过程
　　二、探究重点
　　初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
　　三、探究难点
　　通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
　　四、教学过程
　　【引入】
　　电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
　　【板书】§4.1 原电池
　　一、原电池实验探究
　　讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！
　　【实验探究】(铜锌原电池)
　　实 验 步 骤 现 象
　　1、锌片插入稀硫酸
　　2、铜片插入稀硫酸
　　3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
　　【问题探究】
　　1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？
　　2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？
　　3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？
　　4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？
　　5、电子流动的方向如何？
　　讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
　　【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
　　问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？
　　学生： Zn+2H+=Zn2++H2↑
　　讲：为什么会产生电流呢？
　　答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移