:高中化学第一章从实验学化学第二节第4课时物质的量浓度的有关计算学案新人教版必修1

第4课时物质的量浓度的有关计算

[核心素养发展目标] 1。能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。2。建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。

一、溶质物质的量浓度的基本计算

1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度

(1)已知溶质的质量

(2)已知溶液中某种粒子的数目

例1 游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0。0192gCu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L－1。

答案 0。001

解析 c(Cu2＋)＝＝0。001 mol·L－1。

【考点】物质的量浓度的基本计算

【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度

例2 已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO的物质的量浓度为______mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。

答案

解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SO)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO)＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝c(SO)。因n(Fe3＋)＝＝ mol，c(Fe3＋)＝＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1，c＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1。

【考点】物质的量浓度的基本计算

【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度

根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V。

计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。

2．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算

(1)若已知溶液的体积

(2)标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L水中