第1课时物质的量摩尔质量
[核心素养发展目标] 1。能从宏观和微观的角度认识物质的多样性及其构成，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。2。能基于物质的量认识物质组成及变化，建立运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。
一、物质的量、阿伏加德罗常数
1．物质的量
(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位
(符号)
米(m)
千克(kg)
秒(s)
安(A)
开(K)
摩(mol)
坎(cd)
(2)物质的量及其单位
①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
②物质的量的单位——摩尔
(3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①物质的量可以理解为物质的数量( × )
②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少( √ )
③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( √ )
④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( × )
⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( × )
物质的量概念的多角度理解
(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是
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