:高中化学第四章非金属及其化合物第四节第1课时氨学案新人教版必修1

第1课时 氨

[核心素养发展目标] 1。从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，理解氨、铵盐的性质及NH的检验方法，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。2。通过实验探究氨的制备与性质，进一步理解实验室气体制备方法。

一、合成氨的贡献

1．工业合成氨原理

德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。工业上合成氨反应的化学方程式是N2＋3H22NH3。

2．氮的固定

(1)定义：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。

(2)方法

例1 具有氮的固定作用的化学反应是(  )

A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C．氨经催化氧化生成一氧化氮

D．由氨制碳酸氢铵和硫酸铵

答案 A

解析 氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。一氧化氮转化为二氧化氮、氨转化为一氧化氮、氨转化为铵盐，都是含氮化合物间的转化，不是氮的固定。

【考点】氨的制法

【题点】氮的固定

二、氨的性质

1．氨极易溶于水——喷泉实验

(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

(2)上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。

(3)反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。

(1)氨是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。

(2)氨水的性质

①NH3·H2ONH＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。

②受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。

2．氨与氯化氢的反应

(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。

(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。

(3)反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。

3．从氮元素的化合价分析氨的性质

(1)NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反