:高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时硫和硫的氧化物学案新人教版必修1

第1课时 硫和硫的氧化物

[核心素养发展目标] 1。从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。2。结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。

一、硫的存在和性质

1．硫元素的存在

(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。

2．硫的性质

(1)物理性质

硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质

硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①Fe：Fe＋SFeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；

②Cu：2Cu＋SCu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；

③H2：H2＋SH2S，S是氧化剂，H2是还原剂；

④O2：S＋O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。

硫的性质

例1 下列关于硫的说法不正确的是(  )

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案 D

解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。

【考点】硫的存在与性质

【题点】硫的综合

思维拓展

实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：

(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；

(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。

3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

硫既表现氧化性，又表现还原性。

例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(  )

A．Fe2S3 B．CuS

C．SO3 D．SO2

答案 D

解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生