:高中化学第一章从实验学化学第二节第2课时气体摩尔体积学案新人教版必修1

第2课时气体摩尔体积

[核心素养发展目标] 1。能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2。能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

一、气体摩尔体积

1．决定物质体积大小的因素

(1)物质体积大小的影响因素

(2)粒子数目相同物质的体积关系

2．图解气体摩尔体积

3．标准状况下气体体积的计算

(1)计算关系

①气体的物质的量n＝mol；

②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22。4ρg·mol－1；

③气体的分子数N＝n·NA＝·NA；

④气体的质量m＝n·M＝·Mg。

(2)计算填空

34．0g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。

答案 2。0mol 44。8L 1。204×1024

解析 根据气体相关计算公式n＝＝＝(标准状况)可知：

n(NH3)＝＝2。0 mol。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2。0 mol×22。4 L·mol－1＝44。8 L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2。0 mol×6。02×1023 mol－1＝1。204×1024。

(1)标准状况下的气体摩尔体积

(2)计算公式

n＝＝＝(标准状况)

例1 下列叙述正确的是(  )

A．1mol任何气体的体积都为22。4L

B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22。4L

C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22。4L·mol－1

D．标准状况下，22。4L任何气体的物质的量都是1mol

答案 D

解析 A中没有指明该物质所处的温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔