:高中化学第一章从实验学化学第二节第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制学案新人教版必修1

第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制

[核心素养发展目标] 1。能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2。了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。

一、溶液组成的表示方法

1．溶质的质量分数

(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)表达式：w(溶质)＝×100%。

2．溶液的物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。

(3)表达式：cB＝。

例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(  )

A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中

B．将22。4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

D．将10。6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液

答案 D

解析 选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。

【考点】溶液的物质的量浓度的概念

【题点】物质的量浓度的概念辨析

物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

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物质的量浓度与溶质的质量分数的比较

物质的量浓度

溶质的质量分数

定义

单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

相似处

表示溶液中溶质含量的物理量

不同处

计算式

cB＝

w(溶质)＝×100%

特点

体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同

质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同