第一节 原电池 [课标要求] 1．了解原电池的工作原理。 2．能正确书写原电池电极反应式和电池反应方程式。 3．能设计简单的原电池。 1．原电池构成“三条件”： (1)正、负两个电极。
金属的电化学腐蚀与防护 [课标要求] 1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。 1．钢铁在酸性环境中主要发生析氢腐蚀，放出氢气。 2．钢铁在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，最终生成铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。 3．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 4．金属电化学防护的方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
第一课时 电解原理 [课标要求] 1．了解电解池的构造，理解电解原理。 2．能够正确书写电解的电极反应式和总反应式。 1。电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。 2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：
第二课时 电解原理的应用 [课标要求] 1．了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。 2．掌握电解原理的有关计算。 1。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含镀层金属离子的溶液作电镀液。 3．电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。 4．电解熔融Al2O3制取铝，电解熔融MgCl2制取镁，电解熔融NaCl制取钠。
第二节 化学电源 [课标要求] 1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。 2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。 3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。 1．碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH。
第一节 弱电解质的电离 [课标要求] 1．理解强电解质、弱电解质的概念。 2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3．理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。 4．了解电离常数的概念、表达式和意义。， 1．强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、盐。 2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。 3．升温、
难溶电解质的溶解平衡 [课标要求] 1．了解难溶电解质的溶解平衡。 2．了解溶度积的意义。 3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 1．沉淀生成的主要方法有调节pH法和加沉淀剂法。
第一课时 盐类水解的原理 [课标要求] 1．了解不同盐溶液的酸碱性。 2．理解盐溶液的水解规律。 3．掌握盐类水解方程式的书写方法。 1。盐类水解的规律：
溶液中粒子浓度大小的比较 [课标要求] 掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。 1。电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 2．酸、碱中和型离子浓度关系： 1．电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系
第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 [课标要求] 1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。 2．了解盐类水解在生产生活中的应用。 3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。 1。影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解。
快读网 www.kuaidu.com.cn 网站邮箱：wodd7@hotmail.com