:高中化学第三章金属及其化合物第一节第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应学案新人教版必修1

第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应

[核心素养发展目标] 1。能从微观和宏观结合的角度理解铝与氢氧化钠溶液的反应及实质，能解决铝与酸、碱溶液反应的比较与计算等问题。2。通过物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的转化与计算，建立化学方程式中有关计算的思维模型。

一、铝与氢氧化钠溶液的反应

实验探究

铝与盐酸反应

铝与氢氧化钠溶液反应

实验操作

实验现象

铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声

化学方程式

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑

离子方程式

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

实验结论

铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气

例1 铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：

(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是，还原剂都是。

(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为。

(3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4。0mol·L－1的盐酸和100mL4。0mol·L－1氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5。4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为。

答案 (1)由0价变为＋3价 铝 (2)1∶1 3∶1 (3)2∶3

解析 (3)由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知：

①1mol铝消耗3mol氯化氢，生成mol氢气；

②1mol铝消耗1mol氢氧化钠，生成mol氢气。

③5。4g(即0。2mol)铝与0。4mol盐酸(不足量)反应时，生成氢气0。2mol；

④5。4g(即0。2mol)铝与0。4mol氢氧化钠溶液(过量)反应时，生成氢气0。3mol。

【考点】铝与酸、碱溶液反应的定量考查

【题点】