:高中化学第三章金属及其化合物第一节第2课时金属与酸和水的反应学案新人教版必修1

第2课时 金属与酸和水的反应

[核心素养发展目标] 1。知道活泼金属能与酸发生反应，而钠、铁还能与水发生反应，并明白反应中物质的变化，初步建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质的核心角度。2。通过钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验探究及生成物的检验，初步掌握实验方案的设计，仪器组装，能对实验现象作出解释，并理解钠与酸、碱和盐的反应。

一、金属与酸的反应

1．金属与酸反应的方程式

分别写出下列反应的化学方程式：

(1)钠与盐酸反应____________________________________________________________；

(2)镁条放入稀硫酸中________________________________________________________；

(3)金属铝溶于盐酸中________________________________________________________。

答案 (1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2．金属与酸反应的计算

相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：

(1)反应剧烈程度最大的是________；

(2)完全反应后，产生氢气最多的是________；

(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是______。

答案 (1)钠 (2)铝 (3)1∶2∶3

解析 (1)金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性，金属的活动性越强，与酸反应就越剧烈，所以钠与酸反应的剧烈程度最大，剧烈程度最小的是铝。

(2)相同物质的量的三种金属中，钠失去电子数最少，铝失去电子数最多，所以铝产生的氢气的量最多。

(3)因为1mol钠可转移1mol电子，1mol镁可转移2mol电子，1mol铝可转移3mol电子，所以相同物质的量的三种金属钠、镁、铝转移电子的物质的量之比为1∶2∶3(即它们呈现的化合价之比)，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶2∶3。

(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应