:高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物学案新人教版必修1

第2课时铝的重要化合物

[核心素养发展目标] 1。认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握铝盐、偏铝酸盐的性质。2。通过铝的重要化合物性质的理解，建立铝三角转化、氢氧化铝的制备、图像、计算方法的思维模型。3。通过氢氧化铝的两性实验探究，进一步理解铝的化合物的相互转化。

一、氧化铝

1．氧化铝的物理性质

氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

2．氧化铝的化学性质

(1)氧化铝与盐酸反应

化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，

离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。

(2)氧化铝与NaOH溶液反应

化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，

离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。

例1 下列叙述中不正确的是(  )

A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质

B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料

C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料

D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀

答案 A

解析 氧化铝熔点很高，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。

【考点】氧化铝的性质与应用

【题点】氧化铝的物理性质及用途

例2 下列关于氧化铝的叙述正确的是(  )

A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水

B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物

C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物

D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝

答案 C

解析 氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。

【考点】氧化铝的性质与应用

【题点】氧化铝的化学性质及应用

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两性物质与物质的两性不同。两性物质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，如Al2O3、