:高中化学第二章化学物质及其变化第三节第1课时氧化还原反应学案新人教版必修1

第1课时 氧化还原反应

[核心素养发展目标] 1。从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2。认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

一、多角度认识氧化还原反应

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：

(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。

(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。

(3)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：

①铜元素化合价降低，发生还原反应。

②氢元素化合价升高，发生氧化反应。

(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl：

①氯元素化合价降低，发生还原反应。

②钠元素化合价升高，发生氧化反应。

(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：

①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。

②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。

③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

④反应过程中相应变化关系图

(2)在H2＋Cl22HCl的反应过程中：

①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。

②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。

③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。

④反应过程中相应变化关系图

该反应生成的氯化氢分子因共