金属的化学性质 一、教学目标 【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法
专题讲座(五) 氧化还原反应的简单计算 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。电子得失守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算，电解过程中电极产物的有关计算等。
专题讲座(四) 离子共存和离子推断 一、离子共存 1．离子共存的判断实际是看离子之间能否发生反应，若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。离子不能大量共存的三种情况： (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如生成难溶性的盐或碱：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等；OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存，如H＋与CO、HCO等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与O
专题讲座(三) 胶体的净化——渗析 1.概念 离子和小分子由于很小，可以透过半透膜(由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)，而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。
知识与技能 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；
知识与技能 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应； 2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
1.离子反应： (1)定义:在溶液中进行的有离子参加的反应. (电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应). (2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析 ①反应方程式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2 ② CuSO4、BaCl2在溶液中的电离: CuSO4: Cu= SO42－＋Cu2＋ BaCl2: BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ ③反应实质: SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
教学重点、难点 重点：胶体及其主要性质 难点：丁达尔效应
物质的分类 教学目标: 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类。 3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
第一章 从实验学化学复习课 学习目标 1.掌握规范的基本实验操作,会判断基本实验操作是否正确。 2.学会选择适当的分离和提纯方法(物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取),主要根据各种方法的应用条件来选择。
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