专题讲座(四) 离子共存和离子推断
一、离子共存
1．离子共存的判断实际是看离子之间能否发生反应，若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。离子不能大量共存的三种情况：
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如生成难溶性的盐或碱：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等；OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
(2)生成气体的离子不能大量共存，如H＋与CO、HCO等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与OH－、CH3COO－等。
2．判断离子共存的注意事项——“隐含条件”。
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。例如：
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
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蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②常温下，pH<7> (3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”溶液的不同描述：①碱性溶液；②常温下，pH>7的溶液；③使石蕊试液变蓝的溶液。
二、离子推断
离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。解题时要遵循以下四个原则：
1．肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。
2．互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的离子。
3．电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。
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