:化学反应的限度学案（鲁科版必修2）

第2课时　化学反应的限度
 
 
一、化学平衡的建立及其特征

1．可逆反应
(1)概念：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
(2)表示：可逆反应的化学方程式中，用“??”号代替“===”号。
(3)特征
①双向性：反应物????正向反应逆向反应生成物。
②双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
③共存性：反应物和生成物同时存在。
2．化学平衡状态的建立
(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化
①反应开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
②反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
③反应达到平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，正反应速率和逆反应速率相等。
(2)用图像表示化学平衡状态的建立
 
3．化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念
如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
 
 
(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的，即“殊途同归”。
(2)化学平衡状态的判断依据
直接判断依据 v正＝v逆 同一物质 生成速率等于消耗速率
  不同物质 化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即一正一逆)
间接判断依据 各物质的某些物理量保持不变 各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变
  各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变

 例1 　某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(　　)
①正反应和逆反应同时进