:化学键与化学反应中的能量变化学案（鲁科版必修2）

第3课时　化学键与化学反应中的能量变化
 
 
一、化学能与热能的相互转化
1．实验探究
实验操作 实验现象 结论
  ①看到有气泡产生
②用手触摸反应后的试管，手感到热
③用温度计测得反应后温度升高 该反应放出热量
  闻到刺激性气味，烧杯壁发凉，玻璃片和烧杯黏在一起，混合物呈糊状 该反应吸收热量
  混合后溶液温度比原来的两种溶液的温度高 该反应放出热量

2.实验结论
每一个化学反应都伴随着能量变化，有的释放能量，有的吸收能量。
 
(1)放热反应和吸热反应的概念
①放出热量的化学反应为放热反应。
②吸收热量的化学反应为吸热反应。
(2)常见的吸热反应和放热反应
①常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应。
②常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、C＋CO2=====高温2CO、C＋H2O(g)=====高温CO＋H2等。
 例1 　下列说法正确的是(　　)
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生　③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小　④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A．只有③④   B．只有①②
C．①②③④   D．②③④
考点　化学能与热能的相互转化
题点　多角度认识吸热反应与放热反应
答案　A
解析　加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如N2与H2合成NH3；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；需要加热才能发生的放热反应，如果反应放出的热量达到反应所需要的热量，停止加热反应也能继续进行，如Fe＋S=====△FeS。
易错警示
(1)“三个不一定”
①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；
②放热反应常温下不一定容易发生，