:元素周期律学案（鲁科版必修2）

第1课时 元素周期律
 
 
一、元素周期律

1．原子序数
(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核外电子排布的周期性变化
原子序数为1～18的元素原子最外层电子数变化如下图所示：
 
规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。
3．原子半径的周期性变化
 
规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
4．元素化合价的周期性变化
原子序数为1～18的元素化合价的变化，如下图所示：
 
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。
 
元素周期律
(1)含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
(2)实质：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
 例1  下列各组元素性质的递变情况错误的是(  )
A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多
B．Si、P、S、Cl的原子半径依次减小
C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大
D．F、Cl、Br、I的电子层数依次增多
答案 C
解析 同周期元素随着原子序数增大，原子的最外层电子数依次增多，A选项正确；同周期元素随着原子序数增大，原子半径依次减小，B选项正确；F没有正化合价，O没有最高正化合价，C选项错误；同主族元素随着原子序数增大，电子层数依次增多，D选项正确。
思维启迪——常见元素化合价的特点
(1)F：－1、0价，无正化合价。
(2)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无＋6价，只有在OF2中显正化合价。
(3)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。
(4)金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。
 例2  某元素X的最高价氧化物