:原子核核素学案（鲁科版必修2）

第1课时 原子核 核素
 
 
一、原子的构成、质量数

1．原子的构成
原子原子核质子相对质量近似为1，带1个单位正电荷中子相对质量近似为1，不带电核外电子带1个单位负电荷
2．质量数
(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
(2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为AZX。
(3)两个关系：
①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②数量关系：
核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(4)14 6C的质量数为14，质子数为6，中子数为8。
2311Na＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
 
(1)一个信息丰富的符号解读
AZXa±bA——质量数Z——核电荷数或质子数a——离子所带的电荷数b——化学式中原子的个数
(2)粒子中的电性关系
①电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
②阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。
③阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。
 例1  (2018•邢台市一中3月月考)下列关于19  9F－微粒叙述正确的是(  )
A．质量数为19，电子数为9
B．质子数为9，中子数为10
C．质子数为9，电子数为9
D．中子数为10，电子数为8
考点 原子的构成、质量数
题点 离子中构成微粒间的数量关系
答案 B
解析 19  9F－微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。
特别提示
(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。
(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。
(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。
(4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H不含中子。
 例2  已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(  )
A.baR  B.a＋b－2   a－2R  C.a＋b＋2   a＋2R  D.a＋ba