第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
一、化学能与热能
【学习目标】
1、了解化学键的断裂和形成与化学反应中能量的关系
2、通过吸热反应和放热反应两个概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
【学习重点】化学键与化学反应中能量变化的关系、吸热反应和放热反应的概念理解
【学习难点】从微观结构角度(化学键的断裂和形成)理解能量的变化
【自主学习】
[温故知新]
1、化学键的分类：
2、化学反应的本质(从化学键的角度分析)：
3、氢气、铁等可以在氯气中燃烧，什么是燃烧？
分别写出氯气与铁、氢气反应的方程式：
[新知识导航]
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、物质为什么都有化学能？
物质中的原子之间是通过 相结合的。化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物的化学键要 能量。
如：2H→H-H 436 kJ能量 H-H→2H 436 kJ能量
C-H→C+H 415kJ能量 CH4→C+4H 吸收 kJ能量
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