第1课时 氧化还原反应
学习目标
1。了解氧化还原反应的特征。
2。了解氧化还原反应的实质。
3。了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
4。学会氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥表示法。
学习过程
一、复习四种基本反应类型：
【思考交流】
下列9个化学反应分别属于什么类型?
(1)CaO+H2OCa(OH)2
(2)NaOH+HClNaCl+H2O
(3)2Na+Cl22NaCl
(4)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(6)2Cu+O22CuO
(7)CaCO3CaO+CO2↑
(8)CuO+H2Cu+H2O
(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
二、以化合价的表观现象分析氧化还原反应：
标出上述反应中各种元素的化合价，观察同种元素化合价前后变化情况，试归纳氧化还原反应及非氧化还原反应与元素化合价前后变化有何种关系?
【练习】
1。下列反应是否为氧化还原反应?
A。CaCO3CaO+CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑
B。CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 C+O2CO2
C。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
D。NaOH+HNO3NaNO3+H2O
2。在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
三、分析氧化还原反应的表示方法——双线桥法(以Na与Cl2反应为例，用双线桥法标出电子转移)：
(1)氧化
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