考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [题组训练·考能] 题组一原电池工作原理的分析与判断 1．(2014·福建理综，11)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()。 A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0。01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0。02mol离子 解析A
考点三 溶液中粒子浓度大小比较 [题组训练·考能] 题组一不同溶液中同一离子浓度的大小比较 1．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()。 A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4 C．NH4ClD．NH3·H2O 解析NH3·H2O为弱电解质能微弱地电离出NH，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促进NH的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH)的大小顺序为NH4Al(S
考点四 酸碱“中和滴定”及其迁移应用 [题组训练·考能] 1．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()。 A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 解析酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗，则相当于把标准盐酸稀释了，滴定消耗标准盐酸的体积
考点二 溶液中的“三大平衡” [题组训练·考能] 题组一弱电解质的电离平衡 1．在0。1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()。 A．加入水时，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0。1mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 解析加水稀释促进弱电解质的电离，平衡正向移动，A项错误；加入
第8讲水溶液中的离子平衡 考点一水的电离和溶液的酸碱性 [题组训练·考能] 题组一溶液的酸碱性 1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。 A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 解析当温度为100℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与N
考点三 化学平衡常数的应用及相关计算 [题组训练·考能] 题组一有关化学平衡常数的理解 1．对于化学平衡常数，下列说法正确的是()。 A．化学平衡常数只与温度有关 B．升高温度，化学平衡常数一定增大 C．正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等 D．增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大 解析B项，如果正反应是放热(吸热)反应，升温则平衡常数减小(增大)，B错；C项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1
考点二 正确理解化学平衡状态及其影响因素 [题组训练·考能] 题组一化学平衡状态的判定 1．(2014·攀枝花调研)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是()。 ①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤B．①③④⑥
第7讲 化学反应速率和化学平衡 考点一 化学反应速率及其影响因素的分析 [题组训练·考能] 题组一化学反应速率的定量分析 1．(2014·衡阳联考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0。45mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0。6mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0。4mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0。45mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的
考点三 盖斯定律及其重要应用 [题组训练·考能] 题组一利用盖斯定律求反应焓变 1．已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701。0kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181。6kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()。 A．＋519。4kJ·mol－1B．＋259。7kJ·mol－1 C．－259。7kJ·mol－1D．－519。4kJ·mo
考点二 热化学方程式的书写与正误判断 [题组训练·考能] 题组一热化学方程式的正误判断型 1．下列热化学方程式书写正确的是()。 A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196。6kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285。8kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571。6kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393。5kJ·mol－1 解析选项A中的热化学方
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