考点三 溶液中粒子浓度大小比较
[题组训练·考能]
题组一不同溶液中同一离子浓度的大小比较
1．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()。
A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4
C．NH4ClD．NH3·H2O
解析NH3·H2O为弱电解质能微弱地电离出NH，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促进NH的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH)的大小顺序为NH4Al(SO4)2>；NH4Cl>；CH3COONH4>；NH3·H2O，A对。
答案A
2．c(NH)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是()。
A．②③①④B．④①③②
C．①④③②D．②④①③
解析①、③、④相比，由于④中NH水解得到促进，水解程度大于①，③中NH水解受到抑制，水解程度小于①，故这三份溶液中如果c(NH)相等，其物质的量浓度关系必然有④>；①>；③的关系，而②中(NH4)2SO4物质的量浓度与③相比，若c(NH)相等时，必然(NH4)2SO4的浓度应接近NH4HSO4浓度的二分之一，故四种溶液的物质的量浓度关系为④>；①>；③>；②。
答案B
—————[解题关键]————————————
解答此类题目的关键是正确理解影响弱电解质电离和盐类水解的因素和规律，认真分析溶液中其他离子对该离子平衡的影响方向(对平衡促进还是抑制)和程度，合理选取参照物，然后对离子浓度进行排序。
题组二单一或混合溶液中“粒子”浓度关系的判断
3．室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是()。
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