酸碱中和滴定原理的拓展应用
中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一，近几年新课标高考侧重考查了该实验的原理及其拓展应用，问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。熟练掌握中和滴定的实验操作，并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。
1．(2018·全国卷Ⅲ)用0。100mol·L－1AgNO3滴定50。0mL0。0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0。0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0。0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动
解析：A对：由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50。0mL时，溶液中的c(Cl－)略小于10－8mol·L－1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝
＝
2．5×10－2mol·L－1，故Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2。5×10－2×10－8＝2。5×10－10。B对：因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)。C错：根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为＝20。0mL。D对：相同实验条件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，当滴加相等量的Ag＋时，溶液中c(Br－)＜c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动。
答案：C
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