盖斯定律在反应热计算中的应用
该类试题主要以生产、生活、科技和能源等社会热点问题为背景，将热化学方程式的书写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查，较好地考查了学生对知识的灵活应用和运算能力。解答该类题目不仅要清楚书写热化学方程式的要求和注意事项，理解盖斯定律的含义，还要合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。
1．(2018·全国卷Ⅰ)已知：
2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)
ΔH1＝－4。4kJ·mol－1
2NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55。3kJ·mol－1
则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
解析：①2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4。4kJ·mol－1
②2NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55。3kJ·mol－1
根据盖斯定律可知，①÷2－②即得到N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋53。1kJ·mol－1；
答案：＋53.1
2．(2017·全国卷Ⅰ)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为
__________________________________________________、
____________________________________________________。
解析：设题干中的四个热化学方程式分别为
①H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋O2(g)
ΔH1＝327kJ·mol－1
②SO2(g)＋I2(s)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)
ΔH2＝－151kJ·mol－1
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