:高考化学二轮专题题组训练：第15讲_考点2_分子结构与物质的性质

考点二分子结构与物质的性质

[题组训练·考能]

1．(1)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；

(2)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

(3)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

③1molCO2中含有的σ键数目为________。

(4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_______________________

________________________________________________________________。

(5)SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________。

解析(1)原子半径越大，其氢化物越容易电离出氢离子，所以H2Se的酸性比H2S强；SeO3的价层电子对数是3，Se原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；SO的价层电子对数是4，S原子上孤电子对数是1，所以离子的空间构型是三角锥形。

(2)甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，故甲醇分子内O—C—H键角比甲醛分子内O—C—H键角小。

(3)①CO与N2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。②H2O中O原子存在两对孤电子对，成键电子对数为2，价电子对为4，所以O原子采用sp3杂化。③二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，双键中有一个为σ键，一个为π键，则1molCO2中含有2molσ键。