考点一
原电池的工作原理及新型化学电源的分析
[题组训练·考能]
题组一原电池工作原理的分析与判断
1．(2014·福建理综，11)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()。
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0。01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0。02mol离子
解析A项，Pt为正极发生还原反应：Cl2＋2e－===2Cl－，错误；B项，放电时，左侧的电极反应式Ag＋Cl－－e－===AgCl↓，有大量白色沉淀生成，错误；C项，由于H＋、Na＋均不参与电极反应，则用NaCl代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项，当电路中转移0。01mole－时，左侧产生0。01molAg＋与Cl－结合为AgCl沉淀，右侧产生0。01molCl－，为保持溶液的电中性，左侧约有0。01molH＋通过阳离子交换膜转移到右侧，故左侧溶液中约减少0。02mol离子，正确。
答案D
2．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。
(1)若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为______，负极上的电极反应式为____________________________。
(2)若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生______反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为__________________________________。
(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为______________________，正极上的电极反应式为_____________________________________________。
文档为doc格式
版权声明：以上文章中所选用的图片及文字来源于网络以及用户投稿，由于未联系到知识产权人或未发现有关知识产权的登记，如有知识产权人并不愿意我们使用，如果有侵权请立即联系：1234567890@qq.com，我们立即下架或删除。
相关文章：
附近文章：
快读网 www.kuaidu.com.cn 网站邮箱：wodd7@hotmail.com