高一化学知识点(第一章)：化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
1.定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应(不一定有氧气参加反应）
2.实质:有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应
3.特征:反应前后元素的化合价发生变化
4.口诀:高价氧化,低价还,中间价态两边转.
升失氧,降得还,要说剂,两相反.
氧化剂 得电子 价降低 被还原 发生还原反应
还原剂 失电子 价升高 被氧化 发生氧化反应
5.电子守恒定律:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
6.强弱律:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
还原剂的还原性大于还原产物的还原性
7.常见的氧化剂:O2 , 浓H2SO4 , HNO3 , Cl2
常见的还原剂:H2 , CO , C 和活泼的金属如Zn Fe Al等.
8.临位转换:归中反应和歧化反应
第二节 离子反应
1.定义:可将有离子参加的反应统称为离子反应
2.离子反应发生的条件及实质:(1)难溶物质生成;(2)易挥发性的物质生成;(3)难电离物质生成
3.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.(金属氧化物一般为电解质)
4.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.(非金属氧化物一般为非电解质)
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