:碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）

第二课时　碱的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)知道碱的化学性质。
(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。
【过程与方法】
通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。
【情感态度与价值观】
通过探究实验归纳出知识，使学生树立科学探究的意识，增强科学探究的能力。
教学重难点
【重点】
碱的化学性质。
【难点】
从实验现象中归纳出碱的化学性质。
教学过程
知识点　碱的化学性质
【自主学习】
阅读教材第8～10页的有关内容，完成下列填空：
1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应
(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋CaCl2。
(3)都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CO2,Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。
2．碱溶液中都含有OH－，所以碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
3．由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
【合作探究】
1．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。Na＋不易形成沉淀，而Ca2＋会与CO2－3形成CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2．怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？
答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶液是否变质，就是判断溶液中是否有碳酸根离子。可