课题3 溶液的浓度第2课时 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
用食盐和水配制50 g 6%的食盐水(即固体溶质与水配成溶液)
1．图中主要仪器名称：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
2．玻璃棒的作用：搅拌，加速食盐溶解。
3．配制溶液主要步骤：
配制一定质量分数的溶液
1．注意事项：
(1)称量固体药品时，应左物右码；
(2)量取液体时视线应与液面最低处相平；
(3)溶质为液体或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，由于溶质或浓溶液均由量筒量取，因此不需使用托盘天平；
(4)如果将不纯物质配制成一定溶质的质量分数的溶液，应首先将不纯物质提纯。
2．误差分析：
(1)所用仪器引起的误差，是因为各种不同规格的仪器精确度不同；
(2)所用化学药品引起的误差，是因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质；
(3)实验操作引起的误差，常表现为基本操作不规范，导致溶液的质量分数变大或变小。解题时应根据计算溶质的质量分数的公式作出具体分析。凡引起溶质质量增大的因素导致结果变大，凡引起溶剂质量增大的因素导致结果变小，反之也可用同样道理分析。
【例题】 (2011·江苏南通模拟)下图是东东配制100 g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
(1)配制上述溶液，东东要称取蔗糖________ g。
(2)东东同学俯视量筒量取水，则他所配溶液质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____―→____―→____―→____―→____。
(4)若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则东东称得的蔗糖质量实际为______ g。
解析：本题较为综合地考查了溶液的配制过程，包括所需仪器、实验步骤、误差分析等。(1)东东要称取蔗糖的质量为100 g×18.5%＝18.5 g。(2)东东同学俯视量筒量取水会导致读数偏大，而实际量取水的体积偏
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