诸暨中学2019学年高一阶段性考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 P—31 N—14 Cl—35.5 Na—23 Ca—40 Ba—137 Mg—24 Cu—64 Zn—65 Fe—56 Al—27 一、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个答案) 1．可以根据某种共性，将CO2、SO2归为一类，下列物质中与它们属于同一类的是（ ） A． CO B. P2O5 C. CuO D. KMnO4 2．下列仪器名称为“
=诸暨中学2019学年高一阶段性考试化学试卷（实验班） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一．选择题（25题，每小题2分，共50分） 1.不能由单质直接化合而得到的化合物是 A．FeCl2 B．Na2O2 C．Mg3N2D．CuCl2 2.下列有关物质的分类说法正确的是 A.金属氧化物一定是碱性氧化物
阜阳三中2019—2020学年第一学期高一年级第一次调研考试 化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 第I卷（选择题，共54分） 1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是( ) A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤 2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( ) A．少
专题讲座(四) 离子共存和离子推断 一、离子共存 1．离子共存的判断实际是看离子之间能否发生反应，若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。离子不能大量共存的三种情况： (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如生成难溶性的盐或碱：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等；OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存，如H＋与CO、HCO等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与O
专题讲座(三) 胶体的净化——渗析 1.概念 离子和小分子由于很小，可以透过半透膜(由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)，而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。
第二章检测卷 (时间：90分钟 分值：100分) 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1．下列说法正确的是( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
知识与技能 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；
知识与技能 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应； 2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
1.离子反应： (1)定义:在溶液中进行的有离子参加的反应. (电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应). (2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析 ①反应方程式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2 ② CuSO4、BaCl2在溶液中的电离: CuSO4: Cu= SO42－＋Cu2＋ BaCl2: BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ ③反应实质: SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
第一章 从实验学化学复习课 学习目标 1.掌握规范的基本实验操作,会判断基本实验操作是否正确。 2.学会选择适当的分离和提纯方法(物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取),主要根据各种方法的应用条件来选择。
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