一、原子结构 1．原子结构模型的演变 2．原子的构成 (1)原子的构成 原子(Z(A)X)中子（N）不带电()
1. 下列说法中正确的是 A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B．非极性分子中一定没有极性键 C．离子晶体中一定没有共价键 D．分子晶体中一定没有离子键
3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
学习目标： 知识与技能： 1.以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。 2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
知识与技能： 1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2.通过实验操作，提高实验技能。
1．据《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
考点二元素周期表元素周期律 [题组训练·考能] 题组一元素周期律及其应用 1．能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是 ()。 A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期 B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性 C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解 D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 解析原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的
2019学年高二化学专题练习卷：元素周期律的应用及元素推断 题组一 元素周期律的多角度考查 1．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是( ) ①基态X的原子结构示意图
高一化学必修2《元素周期律》（第二课时）教学设计教材分析： 《元素周期律》是化学必修2第一章第二节，本节包括三部分教学内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是
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