2019年中考化学复习知识点：金属活动性顺序
金属活动性顺序
1、常见金属的活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
2、意义：
①H代表酸中的氢元素；
②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；
④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
3、应用：
①用于判断金属是否与酸发生置换反应；
②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；
③用于判断金属与盐能否发生置换反应。
注意：
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1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能。
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