:2019高考化学二轮题型复习--电解质溶液中平衡及Ksp应用型（附解析）

题型十二　电解质溶液中平衡及Ksp应用型
1．下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A．室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B．室温时，Ka＝1×10－5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH＝3
C．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液c（Cl－）c（Br－）增大
D．25 ℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL  0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K＋)＋c(H＋)＜c(CH3COOH)＋c(OH－)
解析：选B。H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；室温时，Ka＝1×10－5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是 0.1×10－5＝1×10－3 mol/L，即pH≈3，B正确；该混合溶液中c（Cl－）c（Br－）＝c（Cl－）•c（Ag＋）c（Br－）•c（Ag＋）＝Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；根据电荷守恒可知：c(K＋)＋c(H＋)＞c(CH3COOH) ＋c(OH－)，D错误。
2．常温下，下列叙述正确的是(　　)
A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．向10 mL 0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c（NH＋4）c（NH3•H2O）将减小
D．向10 mL pH＝11的氨水中，加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7
解析：选C。一水合氨是弱电解质，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH<a＋1，故A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，故B错误；氨水的电离平衡常数＝c（NH＋4）•c（OH－）c（NH3•H2O），向10 mL 0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH－)逐渐增大，c（NH＋4）c（NH3•H