:2019高考化学二轮题型复习--电化学综合分析型（有解析）

题型十　电化学综合分析型
1．用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是(　　)
A．金属锂作电池的负极
B．电池正极反应为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S
C．放电时，Li＋向负极迁移
D．电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S
解析：选C。该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极，A项正确；电池正极上FeS2发生还原反应，且电解液中Li＋向正极移动参与反应，电极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，B项正确，C项错误；电池负极反应为Li－e－===Li＋，则电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S，D项正确。
2．如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是(　　)
 
A．装置①中，b电极发生氧化反应
B．装置②中，铁棒上析出红色固体
C．装置③中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol电子
D．装置④中，离子交换膜应为阴离子交换膜
解析：选C。燃料电池中通入氧气的一极为正极，因此装置①中b电极为正极，发生还原反应，A项错误；装置②中，铁棒与电源正极相连，铁棒作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，因此铁棒上不会析出红色固体，B项错误；装置③中，电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，电镀完成后两电极的质量差为5.12 g，则电镀时m(铜消耗)＝m(铜生成)＝2.56 g，生成(或消耗)铜的物质的量为0.04 mol，故外电路转移0.08 mol电子，C项正确；由装置④的示意图可知，装置④中，离子交换膜应为阳离子交换膜，D项错误。
3．有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3?Na2O，O2－可以在其中自由移动。
 
下列有关叙述正确的是(　　)
A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为CH4＋5