:2019高考化学二轮题型复习--滴定曲线分析型（含解析）

题型十一　滴定曲线分析型
1．常温下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是(　　)
 
A．常温下，HA的电离常数K(HA)约为10－5
B．V1<20
C．溶液中水的电离程度：a点>b点
D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
解析：选C。A.常温下，0.100 0 mol/L的HA溶液pH＝3，则HA为弱酸，HA的电离常数K(HA)约为10－3×10－30.1＝10－5，正确；B.酸碱完全中和时所需NaOH的体积为20 mL，此时生成NaA溶液，因水解溶液显碱性，则pH＝7时，所需要NaOH的体积V1＜20 mL，正确；C.a点时加入NaOH较少，溶液中c(H＋)较大，c(H＋)越大，水的电离程度越小，则由水电离出的氢离子浓度：a＜b，错误；D.完全中和时溶液显碱性，则滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞，正确。
2．20 mL 0.100 0 mol•L－1氨水用0.1 000 mol•L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是(　　)
 
A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B．两者恰好中和时，溶液的pH＝7
C．达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3•H2O)
D．当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH＋4)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)
解析：选C。A.恰好反应时生成氯化铵水解，溶液显酸性，该中和滴定适宜用甲基橙作指示剂，错误；B.两者恰好中和时生成氯化铵水解，溶液显酸性，溶液的pH＜7，错误；C.达到滴定终点时生成氯化铵，铵根离子水解，根据质子守恒可知溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3•H2O)，正确；D.当滴入盐酸达30 mL时，根据电荷守恒可知溶液中c(NH＋4)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)，错误。
3．已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。用0.1 mol•L－1 NaOH溶液滴定20 m