:2019高考化学二轮题型复习--“位—构—性”的关系分析型（带解析）

题型九　“位—构—性”的关系分析型
1．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
 
A．R的氧化物都含有离子键
B．M的氢化物常温常压下为气体
C．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
D．Y形成的化合物种类最多
解析：选C。根据题图可推知，X为H，Y为C，Z为N，M为S，R为Na。Na的氧化物有Na2O、Na2O2，二者均为离子化合物，A项正确；S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，B项正确；非金属性：N＞C，故最高价含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，C项错误；含碳化合物种类最多，D项正确。
2．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
解析：选D。根据提供信息，可以推断出X为Mg，Y为Si，Z为S，W为Cl。Mg比Al活泼，不能用铝热法获得Mg，应该用电解法，A项错误；单质硅是良好的半导体材料，SiO2不是半导体材料，B项错误；非金属性：S＜Cl，因此稳定性：H2S＜HCl，C项错误；MgO和SO3化合的产物为MgSO4，Mg2＋和SO2－4之间形成离子键，SO2－4中S和O之间形成共价键，D项正确。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素可用于考古断代，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应的水化物是难溶于水的碱性物质，W是其所在周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是(　　)
A．Z的单质着火时，可用X的最高价氧化物灭火
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X
C．原子半径由大到小的顺序：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)
D．原子最外层电子数由少到多的顺序：X＜W＜Y＜Z
解析：选B。由题意可推出X、Y、Z、W依次是C、O、Mg、Cl。Mg能在CO2中燃烧，A错误；最高价氧化