:高三化学燃烧热复习试题（带答案）

高三燃烧热复习试题
1、下列说法正确的是
A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变
B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12
C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
答案
B

试题分析：A项向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，溶液的温度升高，KW增大，错误；B项常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液的c(OH-)＝0.01mol·L－1，pH＝12，正确；C项Na2CO3水解的离子方程式应该为：CO32－ ＋ H2OHCO3-＋OH－，错误；D项在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，错误。
2、下列有关水的叙述正确的是
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者
答案
D

试题分析：A．水是一种弱电解质，不是非电解质；B．纯水温度的升高，电离程度增大，c(H+)随只增大；C．由液态水结成冰的过程混乱度减小，即是一个熵减的过程；D．NaOH在水中电离出OH-，抑制了水的电离；CH3COONa在水中，CH3COO-水解结合水电离出的H+，促进了水的电离，故25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者。
3、下列叙述正确的是                        
A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2